氯氧化物（NO，）的特性

氮是大气组成中占优势（79%）的气体。表面上它很稳定，实际上它在自然界生

物过程中相当活跃，广泛存在于无机物和有机物中，并在它们之间频紧转换。氮是生物体

重要的组成元素之一，也是形成光化学烟雾的主导物质。通常所说的氮氧化物（Nitrogen

Oxides)包括多种化合物，如一氧化二氮（N,O）、一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）、三

氧化二氮（N:O3）、四氧化二氮（N:O，）和五氧化二氮（N3O3）等。除二氧化氮以外，其

他NO，均极不稳定，遇光、湿或热变成二氧化氮及一氧化氮，一氧化氮又变为二氧化氮。因

此，职业环境中接触的是几种气体混合物，常称为硝烟（气），主要为一氧化氮和二氧化氮，

并以二氧化氮为主。NO.虽然种类很多，但造成大气污染的主要是一氧化氮（NO）和二氧

化氮（NO2），因此环境学和本书中的NO，就指这两者的总称。

一氧化氮（NO）为无色无臭气体，低温下液态呈蓝色，分子量为30.01，熔点为

-163.6℃，沸点为-151.5℃，蒸气压力为101.3lkPa（-151.7℃），溶于乙醇、二硫化

碳，微溶于水和硫酸，NO在水中的溶解度甚微，常温下水中的溶解度为4.7%（20℃），性

质不稳定，在空气中易氧化成二氧化氮。

二氧化氮（NO2）在2l.1℃时为红棕色刺鼻气体；在2l.l℃以下时为暗褐色液体；在

-11℃以下温度时为无色固体，加压液化为四氧化二氮。NO2的分子量为46.01，熔点为

-11.2℃，浇点为2l.2℃，蒸气压力为101.3lkPa（2l℃），溶于碱、二硫化碳和氯仿，微

溶于水，性质较稳定，与浓硫酸反应生成亚硝基硫酸，与碱作用生产硝酸盐和亚硝酸盐。

NO：在温度高于l50℃时开始分解为NO和02，在650℃时分解完全，气态的NO，具有

叠合作用，生成N2O2。因此，常温下，常以N3O，的形式存在，随着温度的升高，NO，增

多，27℃时，NO₂占20%；60℃时，NO2占50%；l50℃以上时，几乎全部是NO，。

三、氯氧化物（NO，）的危害

NO会使人的麻痹并导致窒息死亡；NO，会造成和肺气肿，导致人的心、

肺、肝、肾及造血组织的功能丧失，其毒性比NO更强。无论是NO、NO2，还是N，O.、

N,O.在空气中的允许浓度均为5mg/m2（以NO,计）。

NO.与50:一样，在大气中会通过干沉降和湿沉降两种方式降落到地面，终的归宿是

硝酸盐或硝酸。硝酸型酸而的危害程度比硫酸型酸雨的更强，它在对水体的酸化、对士壤的

淋溶贫化、对作物和森林的灼伤毁坏、对建构筑物和文物的腐蚀损伤等方面丝毫不进于硫障